Сколько граммов меди образуется при взаимодействии оксида меди (2) с 27г алюминия по уравнению реакции CuO+Al=Al2O3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение реакции соответствует реакции окисления алюминия медным оксидом:

3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu

Сначала определим количество вещества вещества, которое участвует в реакции:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 27 г / 27 г/моль = 1 моль
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 3 моль

Из уравнения видно, что соотношение между мольными количествами CuO и Al составляет 3:2. Таким образом, для 1 моля Al необходимо 1.5 моль CuO.

m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 1.5 моль 63.5 г/моль = 95.25 г

Итак, при взаимодействии 27 г алюминия с оксидом меди образуется 95.25 г меди.