Определите массовую долю азотной кислоты,если 200 Г ее раствора нейтрализует 11,2 Г гидроксида калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса азотной кислоты = 200 г
Масса гидроксида калия = 11,2 г

По уравнению реакции нейтрализации между азотной кислотой и гидроксидом калия:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль

1 моль HNO3 реагирует с 1 моль KOH

Теперь найдем количество вещества (моль) азотной кислоты и гидроксида калия:

Моль HNO3 = масса / молярная масса = 200 г / 63 г/моль ≈ 3,17 моль
Моль KOH = масса / молярная масса = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

Так как 1 моль HNO3 и KOH реагируют один к одному, то 0,2 моль из 3,17 моль HNO3 были использованы для нейтрализации KOH. То есть осталось 3,17 - 0,2 = 2,97 моль HNO3.

Теперь найдем массовую долю азотной кислоты в растворе:

Массовая доля = (масса азотной кислоты / масса раствора) 100%
Массовая доля = (2,97 моль 63 г/моль) / (200 г) * 100% ≈ 94,46%

Итак, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет примерно 94,46%.