Гидроксид магния прореагировал с 200г раствора массой долей хлороводорода 14%. вычислить количество вещества и массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества реагента (магния) и реагента (хлороводорода).

Молярная масса Mg(OH)2 = 24 + 16 + 1 x 2 = 58 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Масса реагента (Mg(OH)2) = 200 г
Массовая доля раствора HCl = 14%

Количество вещества магния:
n = m/M = 200 г / 58 г/моль = 3.45 моль

Количество вещества хлороводорода:
m(HCl) = 0.14 x 200 г = 28 г
n(HCl) = m/M = 28 г / 36.5 г/моль = 0.767 моль

Так как магний и хлороводород реагируют по уравнению:

Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

То из уравнения видно, что 1 моль Mg(OH)2 реагирует с 2 молями HCl.

Поскольку в данном случае количество HCl меньше, чем требуется для полного реагирования Mg(OH)2, то реагент HCl ограничителен.

Таким образом, количество вещества магния, которое реагирует, равно количеству вещества хлороводорода:
n(MgCl2) = n(HCl) = 0.767 моль

Масса образовавшейся соли (MgCl2):
M(MgCl2) = 24 + 35.5 x 2 = 95 г/моль
m(MgCl2) = n x M = 0.767 моль x 95 г/моль = 72.87 г

Таким образом, масса образовавшейся соли MgCl2 составляет 72.87 г.