В серной кислоте растворили 640г Fe2O3 содержащего 25% примесей. найдите массу полученной соли и количество образовавшиеся воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы Fe2O3 без примесей:
Масса Fe2O3 = 640 г * (1 - 0.25) = 480 г

Теперь найдем количество молей Fe2O3:
Молярная масса Fe2O3 = 2 55.85 (Fe) + 3 16 (O) = 159.7 г/моль
Моли Fe2O3 = 480 г / 159.7 г/моль = 3 моль

Поскольку серная кислота H2SO4 расщепляет Fe2O3 на Fe2(SO4)3 и воду, то нам нужно определить количество молей H2SO4, необходимое для реакции:
Согласно уравнению реакции:
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

3 моль Fe2O3 требуют 3 * 3 моль H2SO4 = 9 моль H2SO4

Теперь найдем мольную массу Fe2(SO4)3:
Масса Fe = 2 55.85 = 111.7 г/моль
Масса S = 32.07 г/моль
Масса O = 16 г/моль
Молекулярная масса Fe2(SO4)3 = 2 111.7 + 3 32.07 + 12 16 = 399.9 г/моль

Найдем массу Fe2(SO4)3:
Масса Fe2(SO4)3 = 9 моль * 399.9 г/моль = 3599.1 г = 3.5991 кг

Теперь найдем количество образовавшейся воды:
Масса воды = 3 моль 3 моль = 9 моль
Масса воды = 9 моль 18 г/моль = 162 г

Итак, масса Fe2(SO4)3 составит 3.5991 кг, а количество образовавшейся воды равно 162 г.