По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O Рассчитайте массу фосфорной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 168г гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу гидроксида калия (KOH)
K = 39,1 г/мол
O = 16 г/мол
H = 1 г/моль

M(KOH) = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида калия
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 168 г / 56,1 г/моль = 3 моль

По уравнению реакции мы видим, что для полной нейтрализации одной моли гидроксида калия требуется 1 моль фосфорной кислоты (H3PO4).

Таким образом, для 3 молей гидроксида калия нам потребуется 3 моля фосфорной кислоты.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4)
H = 1 г/мол
P = 30,97 г/мол
O = 16 г/моль

M(H3PO4) = 1 3 + 30,97 + 16 4 = 98,97 г/моль

Масса фосфорной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 168г гидроксида калия
m(H3PO4) = n(H3PO4) M(H3PO4) = 3 моль 98,97 г/моль = 296,91 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 168г гидроксида калия, необходимо 296,91 г фосфорной кислоты.