Найдите массу фосфата кальция,образованного при взаимодействии 4 г. оксида магния и 29,4 г. фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно сначала составить уравнение реакции:

3 MgO + 2 H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3 H2O

Сначала определим количество молей каждого вещества:

Молекулярная масса MgO = 40,3 г/моль
Масса MgO = 4 г.
n(MgO) = 4 г / 40,3 г/моль = 0,099 моль

Молекулярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Масса H3PO4 = 29,4 г
n(H3PO4) = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль

Исходя из уравнения реакции, соотношение между MgO и H3PO4 равно 3:2. Таким образом, моль соединения Mg3(PO4)2 получим из 0,099 моль MgO.

Масса Mg3(PO4)2:
Молекулярная масса Mg3(PO4)2 = 262,86 г/моль
n(Mg3(PO4)2) = 0,099 моль

Масса Mg3(PO4)2 = 0,099 моль * 262,86 г/моль = 26 г

Итак, масса фосфата кальция, образованного при взаимодействии 4 г оксида магния и 29,4 г фосфорной кислоты, равна 26 г.