При взаимодействия 20%раствора уксусной кислоты массой 120 гр с метровый спиртом образовался сложный эфир массой 29,6 гр. какая масса металла вступила в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить массу уксусной кислоты, которая вступила в реакцию с метиловым спиртом, а затем вычислить массу металла.

Рассчитаем количество уксусной кислоты, которая вступила в реакцию:
Масса уксусной кислоты = 120 г * 0,2 = 24 г

Далее определим количество моль уксусной кислоты и метилового спирта, используя их молярные массы:
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса метилового спирта (CH3OH) = 32 г/моль

Количество моль уксусной кислоты = 24 г / 60 г/моль = 0,4 моль
Количество моль метилового спирта = 29,6 г / 32 г/моль = 0,925 моль

Из уравнения видно, что моль соединения CH3COOH и моль соединения CH3OH реагируют в соотношении 1:1. Следовательно, моль металла вступившего в реакцию также 0,4 моль.

Поскольку мы не знаем точно, какой металл вступил в реакцию, то невозможно определить его молярную массу. А также уравнение реакции не указывает на участие металла. Тем не менее, мы можем предположить, что металл, возможно, является катализатором в этой реакции, и его масса пренебрежимо мала.

Таким образом, в данной реакции масса металла, вступившего в реакцию, пренебрежимо мала.