К раствору гидроксида натрия массовой долей 10% добавили 4.48 л сернистого газа .Определить массу раствора гидроксида натрия в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и сернистым газом:

NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

По уравнению видно, что происходит образование сульфита натрия и воды. Так как мы знаем массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе (10%), то можем рассчитать массу гидроксида натрия в исходном растворе следующим образом:

m(NaOH) = m(раствора) * 0.1

Теперь по уравнению химической реакции можем установить мольное соотношение между гидроксидом натрия и сернистым газом. Далее рассчитаем моль гидроксида натрия, которое растеклось.

Найдем количество вещества сернистого газа по формуле:

n(SO2) = V(SO2) / Vm(SO2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

Теперь, зная мольное соотношение, можем рассчитать количество гидроксида натрия, реагирующего с сернистым газом:

n(NaOH) = n(SO2)

Теперь найдем массу гидроксида натрия в исходном растворе:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.2 40 = 8 г

Итак, масса раствора гидроксида натрия в исходном растворе равна 8 г.