Какой объём водорода выделится при(н.у.),если растворить аллюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо сначала вычислить количество молей алюминия и затем использовать его для определения объема водорода по уравнению реакции.

Находим количество молей алюминия:
Масса алюминия = 10,8 г
Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
Количество молей Al = масса алюминия / молярная масса алюминия
Количество молей Al = 10,8 г / 26,98 г/моль = 0,4 моль

Примем, что алюминий (Al) реагирует с соляной кислотой (HCl) по уравнению:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Поскольку мольное соотношение между Al и H2 равно 2:3, то количество молей H2, выделяющихся при реакции, будет равно:
0,4 моль Al × (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,6 моль H2

Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа для определения объема водорода:
V = n * 22,4 л
где V - объем в литрах, n - количество молей водорода.

V = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при стандартных условиях (н.у.) при растворении 10,8 г алюминия в избытке соляной кислоты, составит 13,44 л.