Оксид магния MgO массой 50 г реагирует с азотной кислотой массой 200 г. найти массу полученной соли нитрата магния Mg (NO3) 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сперва составить уравнение реакции между оксидом магния и азотной кислотой:

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Составим теперь уравнение для рассчета массы полученной соли нитрата магния, зная массы реагирующих веществ:

m(MgO) = 50 г
m(HNO3) = 200 г

m(Mg(NO3)2) = (m(MgO) * M(Mg(NO3)2)) / M(MgO)

M(MgO) = 40 г/моль
M(HNO3) = 63 г/моль
M(Mg(NO3)2) = 148,3 г/моль

m(Mg(NO3)2) = (50 * 148,3) / 40

m(Mg(NO3)2) = 185,375 г

Ответ: масса полученной соли нитрата магния составляет 185,375 г.