Задача по химии. Вычислить потенциал и электродвижущую силу индикаторного цинкового электрода при 25°С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0.248 В (при 25°С). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно Е°=-0,76В, а концентрация соли С = 0,15 моль/л.
Задача по химии. Вычислить потенциал и электродвижущую силу индикаторного цинкового электрода при 25°С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0.248 В (при 25°С). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно Е°=-0,76В, а концентрация соли С = 0,15 моль/л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для расчета потенциала индикаторного цинкового электрода нам необходимо учесть концентрацию соли, ионную активность и стандартный потенциал.
Для начала, вычислим активность иона цинка (Zn2+):
a(Zn2+) = [Zn2+] = 0,15 моль/л
Теперь найдем ионную активность:
γ(Zn2+) = √(a(Zn2+)) = √0,15 = 0,387
Теперь можно рассчитать потенциал индикаторного цинкового электрода по формуле Нернста:
E = E° - (0,0592/2) log(γ(Zn2+)) = -0,76 - (0,0296) log(0,387) ≈ -0,94 В
Теперь найдем электродвижущую силу:
Ecell = E(indicator Zn electrode) - E(KCl saturated calomel electrode) = -0,94 - 0,248 ≈ -1,188 В
Таким образом, потенциал и электродвижущая сила индикаторного цинкового электрода при 25°C равны -0,94 В и -1,188 В соответственно.