1. Вычислите объем полученного газа, при взаимодействии 500 г магния, содержащего 5% примесей с раствором соляной кислоты. 2. Найдите массу полученного осадка при взаимодействии 200 г 15% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди. 3. Вычислите массу полученного осадка при взаимодействии 20 г нитрата серебра с раствором хлорида бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество магния в смеси:
Масса магния = 500 г * 0.95 = 475 г

Затем используем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Коэффициент перед магнием в уравнении - 1
Таким образом, количество моль магния = 475 г / 24 г/моль = 19.79 моль

Так как в реакции с магнием образуется водород, который газообразный, то объем газа будет равен объему водорода. По закону Лавуазье количество газа пропорционально количеству моль:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем, которому на стандартных условиях равен 22.4 л/моль

V = 19.79 моль * 22.4 л/моль = 443.28 л

Ответ: объем полученного газа при взаимодействии 500 г магния с раствором соляной кислоты равен 443.28 л.

Найдем количество гидроксида натрия в смеси:
Масса гидроксида натрия = 200 г * 0.15 = 30 г

Используем уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Коэффициент перед гидроксидом натрия в уравнении - 2
Количество моль гидроксида натрия = 30 г / 40 г/моль = 0.75 моль

Поскольку масса осадка равна массе меди (Cu(OH)2), найдем массу полученного осадка:
Масса осадка = 0.75 моль молярная масса Cu(OH)2 = 0.75 моль 98 г/моль = 73.5 г

Ответ: масса полученного осадка при взаимодействии 200 г 15% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди равна 73.5 г.

Найдем количество серебра в смеси:
Масса серебра = 20 г

Используем уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом бария:
2AgNO3 + BaCl2 -> 2AgCl + Ba(NO3)2

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 170 г/моль
Коэффициент перед нитратом серебра в уравнении - 2
Количество моль серебра = 20 г / 170 г/моль = 0.12 моль

Так как масса осадка равна массе хлорида серебра (AgCl), найдем массу полученного осадка:
Масса осадка = 0.12 моль молярная масса AgCl = 0.12 моль 143.5 г/моль = 17.22 г

Ответ: масса полученного осадка при взаимодействии 20 г нитрата серебра с раствором хлорида бария равно 17.22 г.