Вычислите массу осадка , который образовался при взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом натрия массой 120г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

По уравнению видно, что каждый моль AlCl3 реагирует с трех молями NaOH. Молярная масса AlCl3 составляет 133.34 г/моль, а молярная масса NaOH равна 39.997 г/моль.

Сначала вычислим количество моль соединений, используя их массы:

Масса AlCl3 = 120 г
Количество моль AlCl3 = 120 г / 133.34 г/моль ≈ 0.899 моль

Так как соединения реагируют в соотношении 1:3, это означает, что для реакции затребуется 3 * 0.899 = 2.697 моль NaOH.

Масса NaOH, необходимая для реакции:

Масса NaOH = Количество моль NaOH Молярная масса NaOH = 2.697 моль 39.997 г/моль ≈ 107.86 г

Масса образовавшегося осадка (Al(OH)3) равна массе хлорида алюминия, потому что они реагируют в соотношении 1:1.
Следовательно, масса образовавшегося осадка (Al(OH)3) составляет 120 г.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии AlCl3 с NaOH, составляет 120 г.