При сжигании этилена объемом 28 л содержащий 10% примесей получено 10 л углекислого газа. Определите выход ракции в процентах от тоеритически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначальный объем чистого этилена:
V(C2H4) = 28 л * 0.9 = 25.2 л

Общий объем продуктов реакции:
V(общ) = 10 л

Выход реакции в процентах от теоретически возможного:
Выход (%) = (V(общ) / V(C2H4)) 100% = (10 л / 25.2 л) 100% ≈ 39.68%

Таким образом, выход реакции составляет около 39.68% от теоретически возможного.