Сколько литров H потребуется для восстановления 32 грамма оксида меди ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для восстановления 32 граммов оксида меди нужно рассмотреть реакцию восстановления:

CuO + H2 -> Cu + H2O

По уравнению реакции видно, что 1 моль CuO соответствует 1 моль H2.

Молярная масса CuO = 63,55 + 16 = 79,55 г/моль.
Тогда 32 г CuO = 32/79,55 ≈ 0,402 моль CuO.

Поскольку по уравнению 1 моль CuO соответствует 1 моль H2, то 0,402 моль CuO потребуется также 0,402 моль H2.

Объем водорода при н.у. (нормальных условиях) - 22,4 л/моль, тогда для 0,402 моль H2 потребуется:

V = 0,402 моль * 22,4 л/моль = 9,01 литров H2.

Итак, для восстановления 32 граммов оксида меди потребуется 9,01 литров водорода.