Вычислить объем газа, полученного при взаимодействии 50г технического образца, содержащего 27% алюминия с 200г 3,65 % раствора соляной кислоты, если объемная доля выхода 25%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество алюминия в 50 г технического образца:

Масса алюминия = 50 г * 0,27 = 13,5 г

Далее составим химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Теперь определим количество вещества алюминия в образце:

n(Al) = масса / молярная масса = 13,5 г / 27 г/моль = 0,5 моль

Определим количество соляной кислоты:

n(HCl) = масса / молярная масса = 200 г * 0,0365 / 36,5 г/моль = 0,2 моль

Поскольку алюминий и соляная кислота реагируют в соотношении 2:6, образцам не достаточно соляной кислоты, чтобы вывести реакцию до конца.

Объем газа, полученного при реакции, можно рассчитать по формуле:

V = n_gas * V_mol

где n_gas - количество вещества газа, а V_mol - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

Теперь найдем количество вещества газа в реакции:

n_gas = 0,25 * 0,5 моль = 0,125 моль

Теперь можем рассчитать объем газа:

V = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л

Общий объем газа, полученного при реакции, составляет 2,8 л.