Оксид углерода(Iv)пропустили через 100 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 30% определите число молекул и массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество молекул образовавшейся соли.

100 г раствора содержит 30 г гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH равна 40 г/моль (22,99 г за натрий и 16 г за кислород и водород). Таким образом, в 30 г NaOH содержится моль:

n = m/M = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль NaOH.

Так как оксид углерода(IV) реагирует с гидроксидом натрия по уравнению: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O, то для превращения 0,75 моль NaOH потребуется 0,375 моль CO2.

Масса молекулы CO2 равна 44 г/моль (12 г за углерод и 16*2 г за кислород). Таким образом, общая масса образовавшейся соли Na2CO3 будет равна:

m = n M = 0,375 моль 106 г/моль = 39,75 г Na2CO3.

Теперь найдем количество молекул образовавшейся соли. Масса молекулы Na2CO3 равна примерно 286 г/моль (22,992 г за натрий, 12 г за углерод и 163 г за кислород). Таким образом, количество молекул Na2CO3:

N = molar mass of Na2CO3 / molar mass of CO2 0,375 моль = 286 г/моль / 44 г/моль 0,375 моль = примерно 2,44*0,375 = 0,915.

Итак, образовавшаяся соль Na2CO3 содержит около 0,915 молекул.