Рассчитывайте массу осадка, полученного при взоииодействии 150 г 25% раствора AlCl3 с избытком раствора LiOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчёта массы осадка, нужно найти количество моль вещества AlCl3 и LiOH, расходующихся в реакции.

Начнём с AlCl3. В 150 г 25% раствора содержится 150 г * 0.25 = 37.5 г AlCl3.
Теперь переведём это количество в моль:
молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
моль AlCl3 = 37.5 г / 133.34 г/моль = 0.28 моль AlCl3

Реакция между AlCl3 и LiOH:
AlCl3 + 3LiOH -> Al(OH)3 + 3LiCl

Из уравнения видно, что для каждой моли AlCl3 требуется 3 моля LiOH. Так что для 0.28 моль AlCl3 нужно 0.28 моль * 3 = 0.84 моль LiOH.

Переведём количество молей LiOH в массу:
молярная масса LiOH = 23.95 г/моль (Li) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 40.958 г/моль
масса LiOH = 0.84 моль * 40.958 г/моль = 34.41 г

Таким образом, при реакции AlCl3 с избытком LiOH будет образован осадок Al(OH)3 массой 34.41 г.