При взаимодействии 19.5 г двухвалентного металла с азотом образовалось 22.3 г нитрида. Назвать металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество металла и азота в реакции, чтобы определить, какой металл был использован.

Молярная масса азота (N) - 14 г/моль
Молярная масса нитрида (M) - 14+14=28 г/моль

Масса металла (x) = 19.5 г
Масса нитрида (y) = 22.3 г

Составляем уравнение химической реакции:
x + N2 -> M2N

Рассчитаем количество вещества металла и азота в реакции:
n(металла) = x / M, n(азота) = (y - x) / 14

Подставляем известные значения:
n(металла) = 19.5 / M, n(азота) = (22.3 - 19.5) / 14

Из условия известно, что молярная масса металла в два раза больше нитрида:
2M = 19.5 / n(металла)

Теперь можно подставить это выражение в уравнение реакции и решить его:

2 * (19.5 / M) + N2 -> M2N

После решения уравнения можно узнать, что металлом является магний (Mg).