К 100 г 10 процентного раствора соляной кислоты hcl прилили избыток нитрата серебра agno3 получили хлорид серебра и азотную кислоту вычислите массу полученного осадка хлорида серебра agcl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы осадка хлорида серебра AgCl сначала найдем количество хлорида, реагирующего с азотной кислотой.

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Масса AgNO3 в растворе:
100 г 10% HCl = 10 г HCl
Масса HCl = мольная масса HCl * количество молей HCl
Мольная масса HCl = 36.46 г/моль
Количество молей HCl = 10 г / 36.46 г/моль = 0.274 моль

Реакция:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Количество молей AgNO3 = количество молей HCl = 0.274 моль

Так как реагенты реагируют в пропорции 1:1, то количество молей AgCl = 0.274 моль

Масса AgCl:
Масса AgCl = количество молей AgCl мольная масса AgCl
Масса AgCl = 0.274 моль 143.32 г/моль = 39.25 г

Таким образом, масса полученного осадка хлорида серебра AgCl составляет 39.25 г.