Сколько литров кислорода выделится при термическом разложении 18,8г меди(2) при норм условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно сначала написать уравнение реакции термического разложения меди(II) оксида (CuO):

2CuO -> 2Cu + O2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы кислорода нужно разложить две молекулы меди(II) оксида. Молярная масса CuO - 79,55 г/моль.

Теперь рассчитаем количество кислорода, выделившегося при разложении 18,8 г меди(II) оксида:

Молярная масса CuO: 2(63,5) + 16 = 127 г/мол
Мольная масса кислорода: 16 г/моль

Моля CuO = масса / молярная масса = 18,8 г / 127 г/моль ≈ 0,148 моль Cu
Моль кислорода = 0,148 моль CuO / 2 = 0,074 моль O2

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л, поэтому:

V(O2) = 0,074 моль * 22,4 л/моль = 1,66 л

Таким образом, при термическом разложении 18,8 г меди(II) оксида выделится 1,66 л кислорода при нормальных условиях.