Сколько литров кислорода выделится при термическом разложении 18,8г меди(2) при норм условиях

29 Апр 2020 в 19:42
163 +1
0
Ответы
1

Для этого нужно сначала написать уравнение реакции термического разложения меди(II) оксида (CuO):

2CuO -> 2Cu + O2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы кислорода нужно разложить две молекулы меди(II) оксида. Молярная масса CuO - 79,55 г/моль.

Теперь рассчитаем количество кислорода, выделившегося при разложении 18,8 г меди(II) оксида:

Молярная масса CuO: 2(63,5) + 16 = 127 г/моль
Мольная масса кислорода: 16 г/моль

Моля CuO = масса / молярная масса = 18,8 г / 127 г/моль ≈ 0,148 моль CuO
Моль кислорода = 0,148 моль CuO / 2 = 0,074 моль O2

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л, поэтому:

V(O2) = 0,074 моль * 22,4 л/моль = 1,66 л

Таким образом, при термическом разложении 18,8 г меди(II) оксида выделится 1,66 л кислорода при нормальных условиях.

18 Апр в 13:03
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 93 100 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир