Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества нитрата серебра в 150 г 10% раствора.
Массовая доля нитрата серебра в растворе равна 10%, что значит, что в 100 г раствора содержится 10 г нитрата серебра.
Масса нитрата серебра в 150 г раствора: (10 г / 100 г) * 150 г = 15 г
Теперь найдем количество моль нитрата серебра: m = M * n n = m / M
M(нитрата серебра) = 169.87 г/моль
n = 15 г / 169.87 г/моль ≈ 0.088 моль
Из уравнения химической реакции между нитратом серебра и соляной кислотой известно, что национ серебра реагирует с анионом хлорида, образуя осадок хлорида серебра - AgCl.
Уравнение реакции: AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра соответствует 1 молю хлорида серебра.
Следовательно, масса хлорида серебра, полученного в результате реакции, равна массе нитрата серебра, т.е. 15 г.
Таким образом, масса осадка хлорида серебра, полученного при взаимодействии 150 г 10% раствора нитрата серебра с соляной кислотой, равна 15 г.
Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества нитрата серебра в 150 г 10% раствора.
Массовая доля нитрата серебра в растворе равна 10%, что значит, что в 100 г раствора содержится 10 г нитрата серебра.
Масса нитрата серебра в 150 г раствора:
(10 г / 100 г) * 150 г = 15 г
Теперь найдем количество моль нитрата серебра:
m = M * n
n = m / M
M(нитрата серебра) = 169.87 г/моль
n = 15 г / 169.87 г/моль ≈ 0.088 моль
Из уравнения химической реакции между нитратом серебра и соляной кислотой известно, что национ серебра реагирует с анионом хлорида, образуя осадок хлорида серебра - AgCl.
Уравнение реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра соответствует 1 молю хлорида серебра.
Следовательно, масса хлорида серебра, полученного в результате реакции, равна массе нитрата серебра, т.е. 15 г.
Таким образом, масса осадка хлорида серебра, полученного при взаимодействии 150 г 10% раствора нитрата серебра с соляной кислотой, равна 15 г.