Какова масса осадка полученного при взаимодействии 150 г 10% раствора нитрата серебра с соляной кислотой

29 Апр 2020 в 19:42
144 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества нитрата серебра в 150 г 10% раствора.

Массовая доля нитрата серебра в растворе равна 10%, что значит, что в 100 г раствора содержится 10 г нитрата серебра.

Масса нитрата серебра в 150 г раствора:
(10 г / 100 г) * 150 г = 15 г

Теперь найдем количество моль нитрата серебра:
m = M * n
n = m / M

M(нитрата серебра) = 169.87 г/моль

n = 15 г / 169.87 г/моль ≈ 0.088 моль

Из уравнения химической реакции между нитратом серебра и соляной кислотой известно, что национ серебра реагирует с анионом хлорида, образуя осадок хлорида серебра - AgCl.

Уравнение реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра соответствует 1 молю хлорида серебра.

Следовательно, масса хлорида серебра, полученного в результате реакции, равна массе нитрата серебра, т.е. 15 г.

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, полученного при взаимодействии 150 г 10% раствора нитрата серебра с соляной кислотой, равна 15 г.

18 Апр в 13:03
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 017 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир