Какова масса осадка полученного при взаимодействии 150 г 10% раствора нитрата серебра с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества нитрата серебра в 150 г 10% раствора.

Массовая доля нитрата серебра в растворе равна 10%, что значит, что в 100 г раствора содержится 10 г нитрата серебра.

Масса нитрата серебра в 150 г раствора
(10 г / 100 г) * 150 г = 15 г

Теперь найдем количество моль нитрата серебра
m = M *
n = m / M

M(нитрата серебра) = 169.87 г/моль

n = 15 г / 169.87 г/моль ≈ 0.088 моль

Из уравнения химической реакции между нитратом серебра и соляной кислотой известно, что национ серебра реагирует с анионом хлорида, образуя осадок хлорида серебра - AgCl.

Уравнение реакции
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра соответствует 1 молю хлорида серебра.

Следовательно, масса хлорида серебра, полученного в результате реакции, равна массе нитрата серебра, т.е. 15 г.

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, полученного при взаимодействии 150 г 10% раствора нитрата серебра с соляной кислотой, равна 15 г.