Рассчитайте массу водорода и химическое количество гидроксида натрия, которые образуются в результате взаимодействия натрия массой 4,60г. с избытком воды.... и ещё одна.....в раствор нитрата серебра массой 400 гр.с массовой долей соли 8,50% опустили избыток цинковых опилок. Определить массу серебра, выделившегося в результате химической реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу водорода, которая образуется при реакции натрия с водой:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса натрия = 4,60 г

Моля натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 4,60 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Так как в реакции каждый моль натрия образует 1 моль водорода, масса водорода = моля натрия = 0,2 моль
Масса водорода = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г

Теперь рассчитаем количество гидроксида натрия, образующееся в результате реакции:
Масса гидроксида натрия = масса натрия = 4,60 г

Рассчитаем массу серебра, выделившегося в результате реакции цинка и нитрата серебра:

2AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + 2Ag

Массовая доля нитрата серебра (AgNO3) = 8,50%
Масса нитрата серебра (AgNO3) = 400 г
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169,87 г/моль
Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль

Моль нитрата серебра = масса нитрата серебра / молярная масса нитрата серебра = 400 г / 169,87 г/моль = 2,35 моль

Так как в реакции каждый моль нитрата серебра образует 2 моль серебра, количество серебра = 2,35 моль 2 = 4,70 моль
Масса серебра = количество серебра молярная масса серебра = 4,70 моль * 107,87 г/моль = 507,44 г

Итак, масса серебра, выделившегося в результате реакции цинка и нитрата серебра, составляет 507,44 г.