Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27°C кислородом, равна 83,3г. Масса пустой колбы составляет 82,1г. Определить давление кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Сначала найдем количество молей кислорода в колбе. Масса кислорода можно найти разностью массы заполненной и пустой колбы:

m_кисл = m_заполненной - m_пустой = 83,3г - 82,1г = 1,2г

Теперь переведем массу кислорода в количество молей, используя молярную массу кислорода:

M_кисл = 32г/моль (молярная масса кислорода)

n = m_кисл / M_кисл = 1,2г / 32г/моль = 0,0375 моль

Объем колбы в литрах:

V = 750 мл = 0,75 л

Температура в Кельвинах:

T = 27°C + 273,15 = 300,15 K

Подставим полученные значения в уравнение состояния идеального газа:

P 0,75 = 0,0375 8,31 * 300,15

P = (0,0375 8,31 300,15) / 0,75 = 311,53 кПа

Ответ: давление кислорода в колбе равно 311,53 кПа.