Из азота массой 56г был получен аммиак массой 48г. Определить выход продукта.

29 Апр 2020 в 19:42
137 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи необходимо определить молярные массы веществ и использовать их для расчета выхода продукта.

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Сначала определим количество молей азота:
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Затем, на основе уравнения реакции образования аммиака из азота:
N2 + 3H2 -> 2NH3

Моль соотношение N2 к NH3 равно 1:2, следовательно, количество молей аммиака будет:
n(NH3) = n(N2) 2 = 2 моль 2 = 4 моль

Теперь определим массу аммиака, которая должна была получиться в реакции:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 4 моль 17 г/моль = 68 г

Таким образом, идеальный выход продукта составляет 68 г, но по факту было получено только 48 г. Чтобы найти выход продукта в процентах, проведем расчет:
Выход продукта (%) = (фактическая масса продукта / идеальная масса продукта) 100% = (48 г / 68 г) 100% ≈ 70,6%

Таким образом, выход аммиака составил около 70,6%.

18 Апр в 13:03
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 017 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир