Какова масса осадка образовавшегося при сливании растворов содержащих 9,8 г. фосфорной кислоты и 12 г. гидроксида кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить, какой осадок образуется при реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

Уравнение реакции между H3PO4 и Ca(OH)2:

3H3PO4 + 6Ca(OH)2 -> 2Ca3(PO4)2 + 6H2O

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов:

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Моля фосфорной кислоты: 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
Моля гидроксида кальция: 12 г / 74 г/моль = 0,162 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 3 моля фосфорной кислоты образуется 2 моля осадка Ca3(PO4)2. Таким образом, для 0,1 моля H3PO4 образуется 0,0667 моль осадка Ca3(PO4)2.

Масса осадка Ca3(PO4)2:
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль
Масса Ca3(PO4)2 = 0,0667 моль * 310 г/моль = 20,67 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при слиянии растворов содержащих 9,8 г фосфорной кислоты и 12 г гидроксида кальция, составляет 20,67 г.