Вычислите объем водорода, необходимый для сжигания 700 л H2S. Какой объем SO2 получится при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сжигания H2S:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Молярные объемы газов при н.у. равны 22,4 л/моль.

Находим количество молей H2S:

700 л / 22,4 л/моль = 31,25 моль H2S

Согласно уравнению реакции, для сжигания 2 молей H2S необходимо 3 молекулы кислорода.

Таким образом, для сжигания 31,25 моль H2S понадобится:

31,25 моль H2S / 2 * 3 = 46,875 моль O2

Теперь найдем количество молей продукта SO2, которое получится при сжигании 31,25 моль H2S:

31,25 моль H2S/ 2 = 15,625 моль SO2

Теперь найдем объем SO2:

V(SO2) = n(SO2) Vm = 15,625 моль 22,4 л/моль = 349,4 л

Таким образом, для сжигания 700 л H2S понадобится 46,875 моль O2, и при этом получится 349,4 л SO2.