Какой объем водорода выделится если в реакцию с уксусной кислотой вступит 0.23 г натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса натрия = 0.23 г

Находим молярную массу Na:
Na = 22.99 г/моль

Находим количество молей натрия:
моль = масса / молярная масса
моль = 0.23 г / 22.99 г/моль ≈ 0.01 моль

Реакция натрия с уксусной кислотой (CH3COOH):
2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑

Видно, что 2 моля уксусной кислоты реагируют с 2 молями натрия, выделяя 1 молекулу водорода.

Отсюда, если наш атом Натрия вступал во взаимодействие, то выделится половина моля водорода:
0.01 моль * 0.5 = 0.005 моль водорода

Найдем объем выделевшегося водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm
V = 0.005 моль 22.4 л/моль = 0.112 л

Таким образом, при реакции 0.23 г натрия с уксусной кислотой выделится 0.112 л водорода.