При длительном нагревании нитрата меди массой 15,6 г получен оксид меди массой 4,8 г. определите выход продукта реакции . уравнение реакции : 2Cu(No3)2=2CuO+4No2+O2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Cu(NO3)2 = 79,54
1 моль CuO = 79,55 г

Молярные массы
Cu(NO3)2 = 134,6 г/мол
CuO = 79,55 г/моль

Масса Cu(NO3)2 = 15,6
Масса CuO = 4,8 г

Найдем количество молей каждого вещества
Моль Cu(NO3)2 = 15,6 г / 134,6 г/моль ≈ 0,116 мол
Моль CuO = 4,8 г / 79,55 г/моль ≈ 0,06 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Cu(NO3)2 и CuO в реакции 1:1, то моль CuO = 0,116 моль.

Таким образом, выход продукта реакции составляет 0,116 моль или 79,55 г.