Найдите массу оксида алюминия(г), необходимую для его взаимодействия с 117,6 г 20%-го раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала найти количество серной кислоты в 117,6 г раствора.

Масса серной кислоты в растворе: 117,6 г * 0,2 = 23,52 г

Поскольку масса серной кислоты (H2SO4) взаимодействует с массой оксида алюминия (Al2O3) по мольному соотношению 1:1, то масса оксида алюминия, необходимая для реакции с 23,52 г серной кислоты, будет равна массе алюминия (Al2O3).

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 102 г/моль

Моляльность H2SO4 = 23.52 г / 98 г/моль ≈ 0.240 моль
Моли H2SO4 = 0.240 моль

Моли Al2O3 = 0.24 моль, так как сочетание 1:1

Масса Al2O3 = количество молей молярная масса
Масса Al2O3 = 0.24 моль 102 г/моль = 24.48 г

Итак, для взаимодействия с 117,6 г 20%-го раствора серной кислоты потребуется 24,48 г оксида алюминия.