К раствору хлорида алюминия массой 133,5 г и массовой долей соли 20% добавили избыток нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ запишите в граммах с точностью до целых.
К раствору хлорида алюминия массой 133,5 г и массовой долей соли 20% добавили избыток нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ запишите в граммах с точностью до целых.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Найдем количество хлорида алюминия в исходном растворе:
133,5 г * 0,20 = 26,7 г хлорида алюминия.
Рассчитаем молекулярные массы соединений:
AlCl3 (хлорид алюминия) = 27 + 35,5*3 = 133,5 г/мольAgNO3 (нитрат серебра) = 108 + 14 + 3*16 = 169 г/мольНайдем количество молей хлорида алюминия:
26,7 г / 133,5 г/моль = 0,2 моль
Так как нитрат серебра в избытке, он реагирует со всем хлоридом алюминия:
0,2 моль AlCl3 * (3/1) моль AgNO3 = 0,6 моль AgNO3
Найдем массу осадка, образующегося при реакции нитрата серебра с хлоридом алюминия:
0,6 моль * 169 г/моль = 101,4 г
Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 101 г (с точностью до целых).