Сколько граммов меди образуется при взаимодействии 16 граммов оксида меди(2)с водородом,измеренным при нормальных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно выразить реакцию в химических уравнениях:
CuO + H2 → Cu + H2O

Теперь выразим баланс масс в реакции:
1 моль CuO = 63,5 г
1 моль H2 = 2 г
1 моль Cu = 63,5 г
1 моль H2O = 18 г

Теперь найдем количество вещества в граммах, которое реагирует с каждым веществом:
n(CuO) = m/M = 16 г / 79,5 г/моль = 0,201 моль
n(H2) = m/M = 2 г / 2 г/моль = 1 моль

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2, следовательно, количество вещества Cu, образовавшегося на выходе, равно количеству вещества H2, которое реагирует, то есть 1 моль.

Теперь найдем массу меди, образовавшейся в ходе реакции:
m(Cu) = nM = 1 моль 63,5 г/моль = 63,5 г

Итак, при взаимодействии 16 г оксида меди(II) с водородом образуется 63,5 г меди.