К раствору содержащему 5,5г хлорида кальция, добавили 3,18 г карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно вычислить, сколько карбоната кальция образуется при реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия.

Сначала найдем количество молей каждого вещества:

Молярная масса CaCl2 = 40,08 + 235,45 = 110,98 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 22,992 + 12,01 + 3*16 = 105,99 г/моль

Моль CaCl2 = 5,5 г / 110,98 г/моль = 0,0495 моль
Моль Na2CO3 = 3,18 г / 105,99 г/моль = 0,03 моль

Теперь найдем отношение молей реагентов в уравнении реакции:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Отношение коэффициентов CaCl2 и Na2CO3 равно 1:1, поэтому молей CaCO3, образующегося при реакции, будет столько же, сколько молей Na2CO3: 0,03 моль.

Наконец, найдем массу образовавшегося осадка CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3*16 = 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = 0,03 моль * 100,09 г/моль = 3,0027 г

Таким образом, образовавшийся осадок CaCO3 составляет 3,0027 г.