Масса и состав полученной соли, если оксид углерода СО2 объёмом 11,2 л прореагировал без остатка с 80г 50% раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно составить уравнение реакции между оксидом углерода СО₂ и гидроксидом натрия NaOH:

CO₂ + 2NaOH -> Na₂CO₃ + H₂O

Так как из условия видно, что СО₂ реагирует без остатка, то исходно в реакции отсутствует вода. Молярная масса СО₂ равна 44 г/моль, а массовая доля углерода в углекислом газе составляет 27,3%. Следовательно, масса углерода, содержащегося в 11,2 л СО₂, составит:

11,2 л x 1 моль/22,4 л x 44 г/моль x 0,273 = 26,7 г

Таким образом, углерод соединяется с натрием по моль-молю на 1, следовательно, масса полученного натрия равна:

26,7 г / (22,99 г/моль) = 1,16 моль

Молярная масса натрия равна 23 г/моль, а массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна 40%. Следовательно, масса натрия в 80г раствора гидроксида натрия равна:

80 г x 0,4 = 32 г

Для 1,16 моль натрия образуется 1,16 моль натриевого карбоната. Молярная масса Na₂CO₃ равна 105,99 г/моль, поэтому масса полученной соли составит:

1,16 моль x 105,99 г/моль = 123 г

Таким образом, масса и состав полученной соли (натриевого карбоната) равны 123 г.