Какую массу сульфата магния можно получить при взаимодействии 5 г магния с раствором разбавленной серной кислоты массой 225 г и массовой долей серной кислоты 10%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество серной кислоты в растворе.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 10%, что означает, что 10% от массы раствора (225 г) является массой серной кислоты.

Масса серной кислоты = 225 г * 0.1 = 22.5 г

Теперь найдем количество моль серной кислоты, используя ее молярную массу.

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты = 22.5 г / 98 г/моль ≈ 0.23 моль

Так как соединение 1:1, то количество молей магния такое же как и у серной кислоты.

Масса магния = 5 г

Теперь посчитаем массу сульфата магния:

Молярная масса MgSO4 (сульфат магния) = 24 + 32 + 4*16 = 120 г/моль

Масса сульфата магния = 0.23 моль * 120 г/моль = 27.6 г

Таким образом, при взаимодействии 5 г магния с раствором разбавленной серной кислоты массой 225 г и массовой долей серной кислоты 10% можно получить 27.6 г сульфата магния.