Какая масса и объём (н. у.) кислорода будут получены при термическом разложении 19 г хлората калия в присутствии оксида марганца (IV)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции разложения хлората калия:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Молярная масса калия: 39 г/моль
Молярная масса кислорода: 16 г/моль

Масса кислорода полученного при разложении 19 г хлората калия:
19 г хлората калия (3 моль O2 / 2 моль KClO3) (16 г/mol) = 57 г

Объем кислорода при н.у.:
1 моль газа при н.у. занимает 22.4 литра
Так как уравнение реакции показывает, что при разложении 2 моль калия хлората, образуется 3 моль кислорода, то 1 моль кислорода при получении будет занимать объем:
22.4 л * (3 моль O2 / 2 моль KClO3) = 33.6 л

Тогда объем 57 г кислорода равен:
57 г / (16 г/моль) * 33.6 л/mol = 120 л

Итак, масса кислорода составляет 57 г, а объем при н.у. - 120 л.