Какой объем углекислого газа н.у. образуется при действии на избыток карбоната кальция 200г 4,9% ной серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема углекислого газа необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом кальция и серной кислотой:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Молярная масса H2SO4 = 98 g/mol

Масса серной кислоты:
200 г * 4.9% = 9.8 г

Количество вещества серной кислоты:
n = m/M = 9.8 g / 98 g/mol = 0.1 mol

Из уравнения реакции видно, что каждый моль серной кислоты реагирует с одним молью карбоната кальция. Таким образом, образуется 0.1 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль

V = 0.1 mol * 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, при действии на избыток карбоната кальция 200 г 4,9%ной серной кислоты образуется 2.24 л углекислого газа.