При обжиге 280 г известняка, содержащего 10 % примесей, получили оксид кальция, вычислите его массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы оксида кальция в известняке сначала определим массу известняка без примесей:

Масса известняка без примесей = 280 г - 10% от 280 г = 280 г - 0.1*280 г = 280 г - 28 г = 252 г

Теперь определим массу оксида кальция (CaO), который образуется при обжиге данного количества известняка:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3*16,00 г/моль = 100,09 г/мол
Молярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Количество моль CaCO3 в известняке = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 252 г / 100,09 г/моль = 2,52 моль

Так как в реакции CaCO3 образуется один моль CaO, то масса полученного оксида кальция будет равна:

Масса CaO = Количество моль CaCO3 Молярная масса CaO = 2,52 моль 56,08 г/моль = 141,22 г

Итак, масса оксида кальция, полученного при обжиге 280 г известняка, содержащего 10 % примесей, составляет 141,22 г.