Определите объём газа (н.у),выделившегося при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения сульфида цинка в серной кислоте происходит реакция:

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Молярная масса сульфида цинка ZnS = 97,5 г/мол
Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль

Масса ZnS = 19,4
Масса H2SO4 > 98 г

Найдем количество молей реагента ZnS:

n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 19,4 г / 97,5 г/моль = 0,2 моль

Согласно среакции 1 моль ZnS выделил 1 моль H2S, т.е. количество молей H2S = 0,2 моль

Вычислим объем выделившегося H2S при нормальных условиях:

V = n Vm = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем газа (н.у), выделившегося при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты, составляет 4,48 л.