Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество ортофосфорной кислоты в растворе:

Массовая доля ортофосфорной кислоты:
m(H₃PO₄) = 8,2%
m(H₃PO₄) = 0,082 * 60 г = 4,92 г

Теперь найдем количество оксида фосфора (V) в растворе:
m(P₂O₅) = 1,42 г

Найдем количество ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), которая соответствует оксиду фосфора (V):
n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄)
M(H₃PO₄) = 97,995 г/моль
n(H₃PO₄) = 4,92 г / 97,995 г/моль = 0,05 моль

Так как P2O5 и H3PO4 соответствуют друг другу по молярным количествам, то n(P₂O₅) = 0,05 моль

Теперь определим количество гидроксида калия (KOH) в граммах:
m(KOH) = 3,92 г

Найдем количество гидроксида калия (KOH) в молях и соответственно количество фосфатов калия (K₃PO₄), которое образуется:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)
M(KOH) = 56,106 г/моль
n(KOH) = 3,92 г / 56,106 г/моль = 0,07 моль

Так как моль соотношение K и P равно 1:1, то количество молей K3PO4 такое же: n(K₃PO₄) = 0,07 моль.

Теперь найдем массу соли K₃PO₄:
m(K₃PO₄) = n(K₃PO₄) M(K₃PO₄)
M(K₃PO₄) = 212,27 г/моль
m(K₃PO₄) = 0,07 моль 212,27 г/моль = 14,86 г

Итак, образуется 14,86 г соли K₃PO₄.