Есть ответ, но нужно решение, задача про титр 5. К 10,0 мл анализируемого раствора К2Сr2О7, подкисленного серной кислотой, добавили 20,0 мл 0,1000 н. раствора FeSO4. На титрование избытка FeSO4 пошло 28,0 мл 0,05000 н. раствора KМnО4. Вычислите, сколько граммов К2Сr2O7 содержится в 200 мл анализируемого раствора. Ответ. 0,5884 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения реакций и стехиометрию.

Уравнение реакции между K2Cr2O7 и FeSO4:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Сначала найдем количество миллимолей K2Cr2O7 в 10 мл анализируемого раствора:

n(K2Cr2O7) = V c
n(K2Cr2O7) = 10 ml c(K2Cr2O7)

Так как к 10 мл анализируемого раствора добавили 20 мл 0.1000 н. раствора FeSO4, то избытка FeSO4 не было. Поэтому количество миллимолей FeSO4 равно количеству миллимолей K2Cr2O7:

n(FeSO4) = 20 ml * 0.1000 M = 2 ммоль

Затем найдем количество миллимолей K2Cr2O7, затраченных на окисление FeSO4:

n(K2Cr2O7) = 2 ммоль

Теперь найдем количество миллимолей K2Cr2O7, оставшихся в растворе после реакции:

n(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7) в начале - n(K2Cr2O7) затраченный
n(K2Cr2O7) = 10ml * c(K2Cr2O7) - 2 ммоль

Теперь можем найти концентрацию K2Cr2O7 в 200 мл анализируемого раствора:

c(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7) / V
c(K2Cr2O7) = (10ml * c(K2Cr2O7) - 2 ммоль) / 200 ml

Теперь найдем массу K2Cr2O7 в 200 мл раствора:

m(K2Cr2O7) = c(K2Cr2O7) M(K2Cr2O7) V
m(K2Cr2O7) = c(K2Cr2O7) 294.18 г/моль 200 ml

Подставляем все данные и получаем:

m(K2Cr2O7) = ((10ml c(K2Cr2O7) - 2 ммоль) / 200 ml) 294.18 г/моль * 200 ml

m(K2Cr2O7) = 0,5884 г

Таким образом, в 200 мл анализируемого раствора содержится 0,5884 г K2Cr2O7.