Задача по химии В навеске 1,010 г стали хром был окислен до бихромат-иона Cr2O72- и обработан 50 мл раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O; избыток железа (П) оттитрован 5,50 мл перманганата калия (С (1/5 KMnO4 = 0,0310 моль/л). Найти массовую долю хрома в стали.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль перманганата калия, которое было использовано для оттитровки избытка железа:

n(KMnO4) = C(V) = 0,0310 моль/л * 5,50 мл = 0,1705 ммоль

Уравнение реакции с избытком железа:

10Fe^2+ + 2Cr2O72- + 8H+ -> 10Fe^3+ + 4Cr^3+ + 7H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Cr2O72- превращается в 2 моль Cr^3+. Таким образом, количество моль Cr^3+ равно половине количества моль KMnO4:

n(Cr^3+) = 0,1705 ммоль / 2 = 0,08525 ммоль

Теперь найдем массу хрома в стали:

m(Cr) = n(Cr) М(Cr) = 0,08525 ммоль 52 г/моль = 4,433 г

Итак, массовая доля хрома в стали составляет:

% Cr = (m(Cr) / m(стали)) 100% = (4,433 г / 1010 г) 100% ≈ 0,439%

Таким образом, массовая доля хрома в стали составляет примерно 0,439%.