Определить сколько грамм оксида алюминия Al2O3 образуется при окислении алюминия кислородом массой 32 грамма (Al+O2 => Al2O3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно знать молярные массы алюминия и кислорода, их соотношение в оксиде алюминия Al2O3 и использовать закон сохранения массы.

Молярная масса Al - 27 г/мол
Молярная масса O - 16 г/моль

Молярная масса Al2O3 = 227 + 316 = 102 г/моль

Сначала определим количество молей кислорода, которое потребуется для окисления 32 г алюминия.

Масса O2 = 32 г (масса Al
Моля O2 = масса / молярная масса = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Так как в реакции алюминий и кислород соединяются в соотношении 4:3, то количество молей O2, которые соединятся с 1 молью Al:

Моль O2 = 2 мол
Моль Al = 2 моль * (3 моль O2 / 4 моль Al) = 1.5 моль

Масса Al2O3 = количество молей молярная масса = 1.5 моль 102 г/моль = 153 г

Итак, при окислении 32 г алюминия образуется 153 г оксида алюминия Al2O3.