Вычислите массу соли , полученную при взаимодействии гидрооксид кальция с соляной кислотой массой 7,3 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции взаимодействия гидрооксида кальция (Ca(OH)2) с соляной кислотой (HCl):
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Теперь посчитаем количество вещества, необходимое для реакции. Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 1.0082 + 162 = 74.1 г/моль.
Молярная масса HCl = 1.008 + 35.453 = 36.461 г/моль.

Масса Ca(OH)2 = 7.3 г
Масса HCl (1 моль HCl необходимо для 1 моль Ca(OH)2) = 2*36.461 = 72.922 г

Моля Ca(OH)2 = 7.3 г / 74.1 г/моль ≈ 0.0985 моль
Моля HCl = 72.922 г / 36.461 г/моль ≈ 2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 молю CaCl2, следовательно, 0.0985 моль Ca(OH)2 соответствует 0.0985 моль CaCl2.

Масса CaCl2 = 0.0985 моль * 110.98 г/моль ≈ 10.92 г

Итак, масса соли, полученной при взаимодействии гидрооксида кальция с соляной кислотой, составляет около 10,92 г.