Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для реакции с 9,8г сергой кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 9,8 г
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56,11 г/моль

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 9,8 г / 98,08 г/моль = 0,1 моль

Так как молярное отношение между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) равно 1:2, то нам потребуется вдвое больше молей гидроксида калия:
n(KOH) = 2 n(H2SO4) = 2 0,1 моль = 0,2 моль

Теперь найдем массу гидроксида калия:
масса = количество вещества молярная масса = 0,2 моль 56,11 г/моль = 11,22 г

Итак, для реакции с 9,8 г серной кислоты потребуется 11,22 г гидроксида калия.