Сколько литров СО2 выделится при взаимодействии 92 г карбоната натрия с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить количество выделившегося углекислого газа (СО2).

Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) - 106 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) - 44 г/моль

Переведем массу карбоната натрия (92 г) в количество вещества:
n = m/M = 92 г / 106 г/моль = 0.867 моль

Теперь, учитывая коэффициент перед CO2 в уравнении реакции (1), можем сказать, что выделится такое же количество молей углекислого газа:
n(CO2) = 0.867 моль

Теперь переведем количество молей углекислого газа в массу, используя молярную массу СО2:
m = nM = 0.867 моль 44 г/моль = 38.148 г

Таким образом, при взаимодействии 92 г карбоната натрия с соляной кислотой выделится 38.148 г углекислого газа (СО2).