Рассчитайте массу образовавшегося осадка , полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 152 грамм feso4 с раствором koh

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

FeSO4 + 2 KOH -> Fe(OH)2 + K2SO4

Найдем количество вещества FeSO4:

n(FeSO4) = m/M,
где m - масса вещества FeSO4 (152 г),
M - молярная масса FeSO4 (152 + 32 + (4*16) = 152 + 32 + 64 = 248 г/моль).

n(FeSO4) = 152 г / 248 г/моль ≈ 0,613 моль.

Поскольку FeSO4 и KOH реагируют в мольном соотношении 1:2, то количество KOH, участвующее в реакции, равно двойному количеству моля FeSO4:

n(KOH) = 2 n(FeSO4) = 2 0,613 моль = 1,226 моль.

Так как образуется осадок Fe(OH)2, то масса осадка равна массе молекулы Fe(OH)2.

M(Fe(OH)2) = 56 + (2*16) = 56 + 32 = 88 г/моль.

m(осадка) = n(Fe(OH)2) M(Fe(OH)2) = 0,613 моль 88 г/моль ≈ 53,944 г.

Итак, масса образовавшегося осадка при взаимодействии раствора соли FeSO4 с раствором KOH составляет около 53,944 г.