При сжигании 3.1 грамма вещества, с плотностью по водороду 15.5, образуется 4.5 грамм воды, 4.4 грамм углекислого газа, 1.4 грамм азота.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса вещества: 3.1 г
Плотность по водороду: 15.5
Масса образовавшейся воды: 4.5 г
Масса образовавшейся углекислоты: 4.4 г
Масса образовавшегося азота: 1.4 г

Рассчитаем количество молей вещества:
Масса вещества / молярная масса вещества = количество молей вещества
3.1 г / 15.5 = 0.2 моль

Запишем уравнение реакции сгорания вещества:
CₓHᵧNᵨ + (х + у/4 - z/2)O₂ → хCO₂ + ᵧH₂O + zN₂

Рассчитаем количество молей продуктов сгорания:
Воды:
Масса воды / молярная масса воды = количество молей воды
4.5 г / 18 = 0.25 моль

Углекислого газа:
Масса CO₂ / молярная масса CO₂ = количество молей CO₂
4.4 г / 44 = 0.1 моль

Азота:
Масса N₂ / молярная масса N₂ = количество молей N₂
1.4 г / 28 = 0.05 моль

Найдем коэффициенты в уравнении сгорания:
Если количество молей вещества равно 0.2 моль, то коэффициенты будут следующими:
1CₓHᵧNᵨ + 7ох + 5ᵧ/2 + 21/2z = 50

Составим уравнение с учетом числа молей:
C₈H₁₀N₂ + 31O₂ → 8CO₂ + 5H₂O + 3.5N₂

Таким образом, уравнение сгорания вещества будет:
C₈H₁₀N₂ + 31O₂ → 8CO₂ + 5H₂O + 3.5N₂