Найти объём газа при электролизе расплава соли хлорида алюминия массой 13,35 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение электролиза соли хлорида алюминия и использовать закон электролиза Фарадея.

Уравнение реакции электролиза соли хлорида алюминия: AlCl3 → Al + 3 Cl2

1 моль AlCl3 дает 1 моль Al и 3 молей Cl2.

M(AlCl3) = 26,98 + 3 * 35,45 = 133,33 г/моль

Таким образом, молярная масса AlCl3 равна 133,33 г/моль.

Теперь найдем количество вещества AlCl3 в данной массе:

n = m/M = 13,35 г / 133,33 г/моль = 0,1 моль

Так как по уравнению каждый моль AlCl3 дает 3 моль Cl2, то количество Cl2, выделяющегося при электролизе, также равно 0,1 моль.

Теперь используем закон Фарадея:

V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа.

При нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атм) молярный объем газа равен 22,4 л/моль.

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем выделившегося газа (Cl2) при электролизе соли хлорида алюминия массой 13,35 г равен 2,24 л.