Определите количество CO2, генерируемый в случае нормального горения 28 лС3Н6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать количество CO2, сгорающего при нормальном горении циклогексана (C6H12), необходимо учитывать баланс химического уравнения реакции сгорания:

C6H12 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O

Молярная масса циклогексана (C6H12) = 6*12 + 12 = 84 г/моль

Таким образом, масса 28 л циклогексана (C6H12) будет равна:
m = V плотность = 28 1.11 = 31.08 г

Теперь найдем количество молей циклогексана:
n = m / M = 31.08 / 84 = 0.37 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль циклогексана соединяется с 9 молями кислорода и образует 6 молей CO2, следовательно, количество молей CO2 будет:
n(CO2) = 0.37 * 6 = 2.22 моль

Наконец, найдем массу CO2:
m(CO2) = n M(CO2) = 2.22 44 = 97.68 г

Итак, при нормальном горении 28 л циклогексана (C6H12) будет сгорать 97.68 г CO2.